Se ard 160 G calciu și peste oxidul rezultat se arde 300 g apă Calculați cantitatea de hidroxid de calciu obținut
Răspunsuri la întrebare
Problema are 2 ecuatii :formarea CaO si formarea Ca(OH)2
160g xg
2Ca + O2 =2CaO
2.40g 2.56g
x=160. 2 .56 :2 .40=224 g CaO
224g zg yg
CaO + H2O=Ca(OH)2
56g 18g 74g
y=224 . 74 : 56=296 g Ca(OH )2
MCaO=40+16=56-----> 56g/moli
MCa(OH)2= 40+2.16 +2=74----> 74g/moli
se afla cantit . de apa consumata
z=224.18 :56=72g H2O
deci apa este in exces----> 300-72=228g
Date cunoscute
Masa Ca=160 g
Masa H2O=300g
Reactii chimice:
Ca+1/2 O2= CaO
CaO +H2O = Ca(OH)2
Reactiile chimice adunate sunt:
Ca+1/2O2 +H2O = Ca(OH)2
Avem corespondenta, de pe reactie:
1 atom-g de Ca….produce 1mol de CaO….care reactioneaza cu 1 mol de H2O…..produce 1 mol de Ca(OH)2
1 mol==Masa moleculara exprimata in grame
A Ca=40; A H=1; A O=16
M H2O=2.AH + AO = 18
M Ca(OH)2= A Ca+ 2.A O+2.AH=40+32+2=74
Nu stim:
Masa de Ca(OH)2 obtinut=X=?(g)
OBSERVATIE
Observam, ca masa de apa este mai mare(300g) fata de masa de Ca(160g). Va trebui sa demonstram prin calcul aceasta observatie.
Calcule
1.Calculam masa de apa(Y), care reactioneaza cu 160 g de Ca:
160g Y
Ca +…..1/2 O2…CaO…..H2O
1 atom-g 1mol
40g 18 g
Y= 160.18/40=72 g de H2O
Apa este in exces, cu diferenta 300-72=228 g. Vom calcula masa de Ca(OH)2 cu 160 g de Ca.
2.Calculam masa de Ca(OH)2 produs de 160 g de Ca>
160…………………X
Ca………………..Ca(OH)2
1atom-g 1 mol
40g 74 g
X=160.74/40=296 g
R: 296 g de Ca(OH)2