Question

Se ard 2,8 g alchena necunoscuta,Stiind ca,la 1 atm. si 25 grade celsius,2g alchena ocupa un volum de 872,6 mL se cere:
a)determina formula moleculara a alchenei;
b)Calculeaza volumul de aer,masurat in conditii normale,cu 20% O₂ necesar arderii celor 2,8 g alchena
c)Izomerul alchenei cu cel mai scazut punct de fierbere este barbotat intr-o solutie de apa de brom.Scrie ecuatia reactiei chimice care are loc si calculeaza masa de apa de brom de concentratie 2% care poate fi decolorata de 1,4 g alchena
Puteti va rog sa ma ajutati? Mersiii anticipat

Answer 1

$pV=nRT => n = \frac{pV}{RT} = \frac{1*0.8726}{0.082*298} = 0.0357 \ moli$

p = presiunea
V = volumul (exprimat în L)
T = temperatura (exprimată în Kelvin, adică 273+ gradele Celsius))
n = numărul de moli
R = 0.082 (constantă)

2 grame alchenă .................. 0.0357 moli
x grame alchenă .................. 1 mol
x= 56 grame

Formula generală a alchenelor este $C_nH_{2n}$, iar masa va fi 12n+2n = 14n.

14n = 56 => n=4
=> C4H8

Reacţia de ardere:

$C_4H_8 + 6O_2 -> 4CO_2 + 4H_2O$

56 grame C4H8 ..................... 6 moli O2
2.8 grame .............................. x
x= 0.3 moli O2 (necesari arderii)

Calculăm volumul de O2:

$0.3 * 22.4 = 6.72 \ L$

Calculăm volumul de aer, ştiind că oxigenul reprezintă 20% din el:

$\frac{20}{100} *x = 6.72 => x=33.6 \ L \ aer$

c) Punctul de fierbere scade odată cu ramificarea catenei, iar în cazul alchenelor, izomerii cis au punctul de fierbere mai mare ca cei trans.Deci, izomerul cu punctul de fierbere cel mai scăzut ar trebui să fie trans 2 metil propena.

C4H8 + Br2 -> C4H8Br2

56 grame alchenă ......................... 2*80=160 grame brom
1.4 grame alchenă......................... x
x= 4 grame brom

Aplicăm concentraţia de 2%:

$\frac{2}{100} *x= 4 => x= 200 \ grame \ solutie$