Question

Se ard în aer 20 g antracit (cu90%C),iar dioxidul de carbon rezultat este barbotat în 555 g Ca(OH)2 soluție. Calculați :
a) volumul de aer (20% O2) necesar arderii,
b) concentrația procentuală a soluției de Ca(OH)2 utilizată,
c)nr. moleculelor de precipitat obținut.

Answer 1

Calculezi masa de carbon din antracit:
20g antracit.....x g carbon
100g................90g
x=90*20/100
x=18 g carbon

Reactia de ardere a carbonului din antracit cu oxigenul din aer:
12...36.......44
C + O2 -> CO2
18....x.........y

Calculezi pe baza reactiei masele de oxigen si CO2
x=18*36/12
x=48g O2

y=18*44/12
y=66g CO2

Calculezi volumul de O2 pe baza relatiilor dintre masa, masa molara, volum si volum molar:
m/M=V/Vm 
V=m*Vm/M
V=48*22,4/32
V=33,6L O2

in 100L aer ...........20L O2
     xL aer.................33,6L O2
x=33,6*100/20
x=168L aer

Reactia dintre CO2 si Ca(OH)2:

 44          74                  100
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
 66            x                    y

din nou de pe baza reactiei aflam masele de hidroxid si carbonat

x=66*74/44
x=111g Ca(OH)2 - acesta e md

c=md*100/ms
c=111*100/555
c=20%

y=66*100/44
y=150g CaCO3

1mol CaCO3......100g
x moli....................150g

x=150/100
x=1,5 moli CaCO3

un mol de substanta contine 6,022*10^23 molecule, deci 1,5 moli CaCO3 contine 1,5*6,022*10^23, adica 9,033*10^23 molecule.