Question

Se ard in CL 190,90g Fe ,12% impuritati.
a) ce cantitati de FeCl3 se formeaza
b) ce numar de moli de CL se consuma
 daca stiti va rog sa ma ajutati

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol; masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
12% impuritati inseamna o puritate de 100% - 12% = 88%.
Voi calcula in ipoteza ca impuritatie nu reactioneaza.

Determinam masa de Fe pur.

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 88 g Fe pur
Atunci in 190,90 g Fe impurificat se vor gasi x g Fe pur

x = 190,90*88/100 = 167,992 = aprox. 168(g Fe pur).

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca din 2*56 g Fe pur rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 168 g Fe pur vor rezulta y g FeCl3

y = 168*2*162,5/(2*56) = 487,5(g FeCl3).

Sa exprimam si in moli.

Daca 1 mol FeCl3 contine 162,5 g FeCl3
Atunci a moli FeCl3 vor contine 487,5 g FeCl3

a = 1*487,5/162,5 = 3(moli FeCl3).

b)
Sa determinam numarul de moli de Cl2(cred ca ai vrut sa scrii Cl2 in enunt, si nu Cl) consumati.
Eu acest numar de moli de Cl2 il voi calcula.

Daca 2*56 g Fe pur reactioneaza cu 3*1 moli Cl2
Atunci 168 g Fe pur vor reactiona cu b moli Cl2

b = 168*3/(2*56) = 4,5(moli Cl2).