Question

Se ard în oxigen 3,1 g substanţă organică şi se obţin 4,4 g de CO2, 4,5 g H2O şi 1,12 litri N2 în c.n. Să se determine formula moleculară a substanţei ştiind că în molecula sa se află un singur atom de N .

Answer 1

din CO2 ---> C

M.CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

44g ......................... 12g C

4,4g ....................... x = 1,2g C

din H2O ----> H

M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

18g H2O ........................ 2g H

4,5g ............................. y = 0,5g H

M.N2 = 2x14 = 28 g/mol

1 mol N2 ................ 22,4 L ............ 28g

                             1,12 L ............... z = 1,4g N

facem diferenta pt. a vedea daca exista oxigen

=> 3,1g compus - 1,2g C - 0,5g H - 1,4g N = 0g

=> compusul nostra are forma CaHbNc

din problema avem ca c = 1

C = 1,2/12 = 0,1

H = 0,5/1 = 0,5

N = 1,4/14 = 0,1 : 0,1

=> Fb = CH5N

Fm = (CH5N)n

=> n = 1 deoarece trebuie sa avem 1 at. N

=> Fm = CH5N