Chimie, întrebare adresată de Utilizator anonim, 9 ani în urmă

Se arde etena și rezultă un amestec gazos (apa este în stare de vapori). Știind volumul de etenă 149.6L C2H4, să se calculeze concentrația în procente molare a amestecului gazos obținut. PS: este și N2.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de bunicaluiandrei
1
C2H4 + 3O2 ⇒ 2CO2 + 2H2O
initial : este (149,6 l)    + aer[O2(3·149,6 = 448,8 l) + N2 (4·448,8 = 1195,2 l)]
final (daca arderea este totala si aerul folosit este luat in cantitate stoechiometrica) :  CO2 (2·149,6 = 299,2 l), H2O (2·149,6 = 299,2 l),
N2 (1195,2 l)
V amestec = 2·299,2 + 1195,2 = 1793,6 l
%CO2 = %H2O = 299,2·100/1793,6 = 16,68%
%N2 = 1195,2·100/1793,6 = 66,64%


Utilizator anonim: În carte sunt alte rezultate > 75℅N2, 12.5℅ CO2 si H2O..
Alte întrebări interesante