Question

Se arde fier in 213g clor pana la consumarea a 50% din clor.Determinati:
a)cantitatea de FeCl₃ rezultata;
b)cantitatea de apa necesara obtinerii unei solutii de concentratie 25% din sarea rezultata;
c)masa de acid clorhidric obtinuta prin reactia clorului ramas cu hidrogenul.

Answer 1

a). Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g Cl2).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g FeCl3).

Masa de clor consumata in reactia cu Fe este: 213/2 = 106,5(g Cl2).

Ecuatia reactiei de ardere a Fe in Cl2 este:

2Fe  +  3Cl2  =>  2FeCl3

Daca din 3*71 g Cl2 rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 106,5 g Cl2 vor rezulta x g FeCl3

x = 106,5*2*162,5/(3*71) = 162,5(g FeCl3).

b).
Asadar, peste 162,5 g FeCl3 trebuie sa adaugam o masa  de apa astfel incat sa obtinem o solutie de FeCl3 de concentratie 25%.

Sa gasim masa acestei solutii:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*162,5/25 = 650(g solutie FeCl3 35%).

Deci masa de apa adaugata va fi diferenta dintre masa solutiei si masa dizolvata, adica: mapa = ms - md = 650 - 162,5 = 487,5(g apa).

c).

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Masa de Cl2 ramas nereactionat din reactia de ardere a Fe in Cl2 este:
 213/2 = 106,5(g Cl2).

Sa vedem acum ce masa de HCl rezulta din 106,5 g Cl2.

Ecuatia reactiei:

H2  +  Cl2  =>  2HCl

Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 106,5 g Cl2  vor rezulta y g HCl

y = 106,5*2*36,5/71 = 109,5(g HCl).

Verifica si tu.