Question

Se arde fier in 213g clor pana la consumarea a 50% din clor. Determinati:
a)cantitatea de FeCl3 rezultata
b)cantitatea de apa necesara obtinerii unei solutii de concentratie 25% din sarea rezultata.
c)masa de acid clorhidric obtinuta prin reactia clorului ramas cu hidrogenul.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.
a)
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

50% din 213 g Cl2 inseamna 50*213/100 = 106,5(g Cl2).

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca din 3*71 g Cl2 rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 106,5 g Cl2 vor rezulta x g FeCl3

x = 106,5*2*162,5/(3*71) = 162,5(g FeCl3).

Asta inseamna in moli: 162,5/162,5 = 1(mol FeCl3).

b)

Masa unui mol de H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
 Pe asta am calculat-o in caz ca vrei sa exprimi cantitatea de apa necesara si in moli.

Aplicam formula concentratiei procentuale.
c = 25%;
md = 162,5 g FeCl3;
ms = ? g

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*162,5/25 = 650(g solutie FeCl3 25%).

Deci masa de apa necesara celor 162,5 g FeCl3 pentru a obtine 650 g solutie FeCl3 de concentratie 25% este diferenta dintre masa solutiei si masa dizolvata, adica 650 - 162,5 = 487,5(g H2O).

Asta inseamna in moli(in caz ca se cere si cantitatea de apa in moli):
487,5/18 = aprox. 27,083(moli H2O)

c)
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g HCl).

Deci reactioneaza cu H2 restul de 213 - 106,5 = 106,5(g Cl2).

H2  +  Cl2  =  2HCl

Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 106,5 g Cl2 vor rezulta y g HCl

y = 106,5*2*36,5/71 = 109,5(g HCl).