Question

Se arde in aer un amestec echimolar format din 3 alcani vu catene aciclice A, B,C pt care se cunosc urmatoarele date: densitatea lui A in c.n. 1,3392g/l densitatea fata de aer a lui B d aer=1,5225 si denaitatea lui C la 27°C si 1 atmosfera , d=2,3577g/l. Cnsiderand reactiile totale si cunoscand ca CO2 rezultat din reactie ocupa V=295,2l la 27°C si 3 atmosfere , sa se determine:
a) formulele moleculare a celor 3 alcani
b) masa amestecului supus arderii
c) V aer c.n. 20%O2, procente volumetrice necesar arderii

Answer 1

Din densitati se calc masele molare:
A   1L   are masa  1,3392g
      22,4l               (14n+2),g   ---> n=2     C2H6
B   1,5225-=μ,alcan/μ,aer=> μ,alcan=44g/mol    C3H8
C  1l are masa    2,3577g
     24,6 l               (14n+2) g ----->n=3      C4H10         (v/22,4=300/273=>V=24,6l  )    
C2H6 + 7/2 O2  =2CO2 +3H2O     se inmulteste cu a moli
C3H8 +  5    O2  =   3CO2 +4H2O  se inmulteste cu a moli
C4H10 +   13/2  O2  = 4CO2  + 5H20  se inmulteste cu a moli
Volumul ocupat de Co2 in c.n.,din legile gazelor :  1 x V,m /273=3x295,2/300=>   V=806L
9a moliCO2 = 806/22,4    a=4moli
Masa amestecului ; 4moli(30+44+56)=         CALCULEAZA
niu ,moli O2=15a  => 60moli     V,O2=60mol x 22,4l/mol si 
V,aer =5V,O2                                                CALCULEAZA   sper sa fie bine !