Question

Se barboteaza intr-o solutie slab bazica De KMnO₄ etena.Stiind ca s-a decolarat 200 mL solutie de KMnO₄ de concentratie  0,1 M se cere:
a)calculeaza volumul de etena(c.n) care a reactionat 
b)masa de precipitat obtinuta in urma reactiei;
c)raportul molar C₂H₄:KMnO₄
Cine poate sa ma ajuteee va rog? 

Answer 1

Prin oxidarea alchenelor cu KMnO4 în mediu neutru sau slab bazic, se formează dioli vicinali.

C2H4 + [O] + H2O -> HO-CH2-CH2-OH (etandiol, glicol)

Calculăm câţi moli de KMnO4 0.1M se găsesc în 200 mL (0.2 L) soluţie:

0.1 moli ................ 1 L
x moli ................... 0.2 L
x= 0.02 moli KMnO4

Din 2 moli KMnO4 şi apă se obţin 3[O]. Folosim regula de 3 ca să calculăm câţi se obţin din 0.02 moli KMnO4:

2 moli KMnO4......................... 3[O]
0.02 moli ................................ y
y= 0.03 [O]

Aflăm câţi moli de etenă folosesc 0.03 moli [O]:

1 mol etenă .............. 1 [O]
z moli ....................... 0.03 [O]
z= 0.03 moli etenă

Calculăm volumul de etenă:

0.03 * 22.4 = 0.672 L = 672 mL

Reacţia completă de oxidare este:

$3C_2H_4 + 2KMnO_4 + 4H_2O -> 3C_2H_6O_2 + 2MnO_2 + 2KOH$

Precipitatul care se formează este MnO2 (M=87).

3 moli C2H4 ................ 2 moli MnO2
0.03 moli C2H4 .......... q
q= 0.02 moli MnO2

0.02 * 87 = 1.74 grame precipitat

Raportul molar C2H4:KMnO4, după cum se vede în reacţia de mai sus, este 3:2.