Question

Se calcineaza 400 g de NaHCO3 de puritate 84% și rezulta un amestec cu masa 338 g format din Na2CO3, NaHCO3 și impurități. Care este compoziția procentuala masica a amestecului rezultat?

Answer 1

2NaHCO3-------> Na2CO3+CO2+H2O  
masa de NaHCO3 pur este m=400*84/100=336 g si m imp.=400-336=64g
- in amestecul final exista :  xgNaHCO3 + yg Na2CO3+ 64g imp=338g   
sau x+y=274   (2)
 
-pentru ca in amestecul final se mai gaseste NaHCO3 inseamna ca nu se descompune toata cantitatea de 336g ci numai (336-x) g;
- din ec reactiei :
2*84g NaHCO3..............106g Na2CO3
(336-x)gNaHCO3.............y g Na2CO3   ==>106x+168y=35616    (2)
 
din (1) si (2) obtinem un sistem de ecuatii 
==> x=168g NaHCO3  si y=106g Na2CO3
 
-m amestec final [168+106+64=338]
Se poate determina usor compozitia % a acestui amestec