Question

Se considera 300g solutie NaOH de concentratie 12% care se neutralizeaza cu o solutie de HCL 15%. Care este masa solutiei de acid si care este concentratia solutiei finale.
Repede

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms NaOH= 300g , c=12%

r. cu HCl

c=15%

msHCl

cf

  -se afla  md   sol. de NaOH

md= c.ms : 100

md=12 . 300 : 100=36 g NaOH

36g         xg          yg         zg

NaOH + HCl   = NaCl + H2O

40g        36,5g    58,5g    18g

-se afla masa de HCl=x

x= 36 . 36,5 : 40=32,85g HCl-----> acesta este  md   sol. de HCl

msHCl= md.100 : c

ms= 32,85 .100 : 15=219g sol. HCl

- sol. finala este formata din : H2O din sol. de HCl , H2O rezultata din reactie ; md acestei  solutii este masa de NaCl

-se afla   masa de NaCl rezultata = y

y= 36 . 58,5 :40=52,65 g NaCl-----> md sol. finale

-se afla masa apei totale ----> mapa totala= m1apa + m2apa

m1apa= ms NaOH  - md NaOH

m1apa= 300 - 36=264 g

m2apa= z=  36.18 : 40= 16,2 g

mtotal apa= 264 + 16,2=280,2 g

-se afla ms finala

msf= md + mapa total

msf= 52,65 + 280,2=332,85 g

-se afla  cfinal

cf= md .100 : msf

c= 52,65 .100 : 332,85=15,82 %