Question

Se considera 400 de ml de soluție de KOH cu ph=13. Se scot 100 ml de soluție și se înlocuiesc cu apa distilată. Determinați ph-ul noii soluții.

Answer 1

pH+pOH = 14 => pOH = 14-13 = 1


KOH - B.T ==> [KOH] = [OH-] = 10^-pOH = 10^-1 = 0,1 M

C = n/Vs => n = C×Vs = 0,1×0,4 = 0,04 moli KOH

n = Cm×Vs = 0,1×0,3 = 0,03 moli ramasi dupa scoaterea a 100mL sol.

C final = 0,03/0,4 = 0,075 M

pOH = -log[OH-] = -log 10^(-0,075) = 0,075
pH = 13,925