Chimie, întrebare adresată de floryn93gepeto, 8 ani în urmă

Se considera elementele 19K, 20Ca,21Sc, a indicati configuratiile electronice ale atomilor si ale ionilor acestor elemente.

Am nevoie de ajutor , a zis ca imi da nota pe exerciții

Anexe:

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
7

Răspuns:

Propunere de rezolvare:

a) Scriem configurațiile electronice, adică distribuțiile electronilor în starturi și substraturi, la elementele chimice cerute: K, Ca, Sc, cu ajutorul sistemului periodic al elementelor.

Toate sunt situate în perioada a IV, deci vor avea 4 straturi electronice în curs de completare. Cifrele 19, 20, 21 ne indică numărul de electroni din atomul fiecărui element: K, Ca, Sc

Deci:

a1) configurația electronică la K este:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, Z = 19

a2) configurația electronică la Ca este:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², Z = 20

a3) configurația electronică la Sc este:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3 d¹....   Z = 21

La Sc, trebuie să înțelegem, de ce se scrie astfel distribuția cu electroni. 3d desi urmează după 3 p, se scrie din punct de vedere energetic, după 4s.

OBSERVAȚII:

b) Ce observații faceți, referitor la configurațiile electronice la K, Ca, Sc?

-poziție: sunt situate în perioada 4, în ordine crescătoare, privind Z;

-numărul de substraturi este diferit: la K și Ca, avem numai substaturi de tip: 1s, 2 s, 2p, 3s, 3p și 4s; în curs de ocupare cu electroni, La Sc apare substratul 3d in curs de ocupare cu electroni;

-electronul distinctiv la K și Ca: numărul de electroni la atomul de K, diferă de cel de la atomul din fața lui, Ca, printr-un electron, numit electron-distinctiv, care apare în 4s; ca atare acesta se va ocupa total cu electroni: 4s ²

-electronul distinctiv la Ca și Sc: numărul de electroni de la atomul de Ca diferă de cel de la  atomul de Sc printr-un electron, numit electron distinctiv, care nu continuă ocuparea in ordinea 4s² 4p; se începe ocuparea substratului 3d, rămas necompletat după 3p.  Energia substratului 3 p este situată între 4 s și 4 p, și este mai mare față de 3s și 3p.

-cu Sc, începe o serie de elemente chimice, din perioada 4, la care se completează cu electroni substratul 3 d (Sc-----------Zn), de la 3d¹ la 3 d¹⁰. Aceste elemente se numesc tranziționale.

-poziția Sc: prima serie a elemnetelor tranziționalle, între elementele la care se ocupă numai  substratul 4 s²: K, Ca și elemnetele la care se ocupă substratul 4 p( Ga-----------------------Br)

-K, Ca, Sc sunt metale, fiindcă s-a dovedit experimental, că ele cedează ușor electronii de pe ultimul strat și trec în ioni pozitivi, care au configurația electronică a gazului rar Ar.

atom  K (Ar) 4s¹  = ion  K⁺¹  ( Ar) ;

atom Ca (Ar) 4s²  =  ion Ca²⁺ (Ar)

atom Sc (Ar) 3d¹ 4s² = ion de Sc³⁺ (Ar) . Dar, precum la toate metalele tranziționale, N. O. este variabil

c) Caracterul metalic in perioadă, scade de la K la Sc, fapt demonstrat experimental pe:

-ușurința de a ceda electronul distinctiv;

-tăria bazelor de K, Ca; Sc

-caracterul amfoter al bazelor de K, Ca; Sc

-posibilitatea formării de acizi.

Astfel:

-baza KOH este o bază tare, bază alcalină:

-baza  Ca(OH)₂ este o bază de tărie mijlocie, bază alcalino-pământoasă;

- baza Sc(OH)3 are caracter amfoter, formează complecși.

De reținut, este faptul că numai la Sc se cunosc acizi, care apar în analizele lui.

V-am scris multe informații, d-voastră sintetizați!

Explicație:

Alte întrebări interesante