Question

Se consideră elementele chimice caracterizate prin: A (Z=1), B (grupa 16 și are 2 straturi ocupate cu electroni) și D ( ionul D^+ este izoelectonic cu gazul nobil situat în perioada 3). Determinați: a) configurația electronică; b) modelați formarea legăturii ionice dintre elementele date.


DAU MULTE PUNCTEEE

Answer 1

$e^-$Răspuns:

Explicație:

Elementul B se afla in perioada 2, grupa 16 => B este oxigen

Z = 1 => A este hidrogen

Gazul nobil din perioada 3 este Ar, care are 18 electroni. Deci, $D^+$ are 18 electroni.

D - 1$e^-$ = $D^+$ => D are 19 electroni, deci are Z = 19 => D este K

Configuratiile electronice sunt:

H: $1s^1$

O: $1s^22s^22p^4$

K: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Legaturi ionice vor fi doar in KH si $K_2O$

K-1$e^-$ = $K^+$

H+1$e^-$ = $H^-$

$K^+ + H^- = KH$

2K-2$e^-$ = 2$K^+$

O+2$e^-$= $O^{2-}$

$2K^+ + O^{2-} = K_2O$