Question

Se considera elementul X care formează ionul X la puterea 3- si elementul Y care formează ionul Y la puterea - ,ambii ioni fiind izoelectronici cu gazul nobil din perioada 3, si electronegativitatii 2,1 si 3.
a)Asociați fiecărui element valoarea corespunzătoare a electronegativitatii.
b)Alegeți elementul cu caracterul nemetalic mai slab
c) Determinați numărul de electroni dintr-o proba cu masa de 6,2 g din elementul cu caracterul nemetalic mai slab,știind că masa atomică ă acestui element este 31

Answer 1

Gazul nobil din perioada 3 are configurația
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Dacă X3- are configurația aceasta, înseamnă că X va avea configurația 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = perioada 3, grupa 15
Dacă Y- are configurația aceasta, înseamnă că Y va avea configurația 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = perioada 3, grupa 17
Electronegativitatea crește în perioadă de la stânga spre dreapta, deci electronegativitatea pt. X va fi 2,1, iar pt. Y va fi 3
Elementul cu un caracter nemetalic mai slab este X
Z X = 15 = 15 electroni
31 g X.........15*6,022*10^23 electroni
6,2 g X................x
x = 18,066*10^23 electroni