Question

Se considera reactia de formare a NOCl:
2NO (g) + Cl2 (g) ⇄ 2NOCl (g)
Stiind ca, initial, concentratiile reactantilor sunt : [NO]=0,6 M, [Cl2]=0,6 M, la o anumita temperatura, dupa stabilirea echilibrului, concentratia NOCl in amestecul de reactie este de [NOCl]=0,35 M, determinati constanta de echilibru.
Dau coroana

Answer 1

                    2NO (g) + Cl2 (g) ⇄ 2NOCl(g)

initial:              0,6          0,6             /

consumat:       2x            x               /

echilibru:      0,6-2x    0,6-x          2x = 0,35

=> x = 0,175

=> la echilibru in fina avem:

[NO]= 0,6-2x0,175 = 0,25 M,

[Cl2]= 0,6-0,175 = 0,425 M,

[NOCl]= 0,35 M

Kc = [NOCl]^2/[NO]^2 x [Cl2]

=> Kc = 0,35^2 / 0,25^2 x 0,425

=> Kc = 4,61