Question

Se considera reactia de nitrare a fenolului conform ecuatiei:
C6H5-OH+ aHNO3=> Z+ aH2O
Unde Z este produsul de nitrare al fenolului ce contine 15,217%N, procente de masa
a) Identificati compusul Z si coeficientul a, scrieti ecuatia reactiei chimice si identificati conditiile de reactie
b) Calculati masa de fenol, de puritate 95%, necesara obtinerii a 36,8 kg de compus Z, daca randamentul reactiei este de 94%

Answer 1

produsul de nitrare poate avea forma

HO-C₆H₅₋ₓ(NO2)ₓ, unde x = este numarul de grupari NO2 intrate

100% ............................. 95+45x

15,17% .......................... 14x

=> 1400x = 15,17(95+45x)

=> x = 2

=> HO-C6H3(NO2)2 , 2,4-dinitrofenol

b)

la 94%.... s-a obtinut .. 36,8kg 2,4-dinitrofenol

la 100%............ cat s-ar fi obtinut = 39,15 kg

m kg                                 39,15 klg

C6H5-OH + 2HNO3 => C6H4N2O5 + 2H2O

 94                                     184

=> m = 94x39,15/184 = 20 kg fenol pur

95% ...................... 20 kg fenol pur

100% .................... a kg fenol impur

= 21,05 kg fenol impur