Question

Se considera reactia de tipul : A+B⇄D
Stiind ca la echilibru se gasesc 0.5 mol A , 1 mol B si 2.5 mol D intr-un recipient cu volum de 2 L, determinati valoarea numerica a constantei de echilibru Kc

Answer 1

Răspuns:

Rezolvare, etape:

-calculăm prima dată concentrațiile molare(CM) ale substanțelor A,B,D la momentul stabilirii echilibrului chimic, cu ajutorul relației matematice pentru CM:

CM = număr moli/V amestec (mol/L)

număr moli A=0,5 moli; număr moli B=1mol; număr moli D=2,5 moli/la echilibrul chimic

Volumul amestecului = Vrezervor =2L

CM la A= 0,5moli/2 L;

CM la B= 1mol/2L;

CM la D = 2,5 moli/2L

-înlocuim valorile numerice ale CM în expresia matematică a lui Kc și rezolvăm:

Kc = 1,25 mol/L ./ 0,25 mol/L. 0,5mol/L=1,25 mol/L/0,125 (mol/L)²

10 (mol/L)⁻¹ sau 10 mol⁻¹.L

R: Kc=10 mol⁻¹.L

Explicație:

Constanta de echilibru K, exprimă gradul de transformare (convertire) a reactanților în produși până la stabilirea echilibrului chimic:

A+B               = D

reactanți          produși de reacție

unde:

A+B → D, este reacția directă cu  formare de D; viteza de reacție V1,

D→A+B, este reacția inversă, sau de descompunere a lui D; viteza de reacție, V2.

La echilibrul chimic, cele două viteze devin egale, V1=V2 (mol/s).

Din această egalitate, dacă scriem relațiile matematice pentru viteza de reacție, rezultă:

K1.CM la A . CM la B = K2. CM la D

de unde:

k1/k2=K(c) = CM la D (produs)/ CM la A. CM la B

k1,k2 sunt constante ale vitezei de reacție

Kc=constanta de echilibru, exprimată prin concentrațiile molare ale substanțelor la momentul echilibrului chimic.

CM=concentrații molare ale speciilor A,B,D (mol/L) la momentul stabilirii echilibrului chimic.

CM = număr moli/Volum soluție( lichidă, gazoasă) L

În cazul problemei, vom calcula prima dată concentrațiile molare, apoi le vom înlocui în expresia matematică a lui Kc.