Question

Se consideră reacţia în fază gazoasă, la t = 1500C:
A2B4<----->2AB2
Dacă la echilibru s-au găsit 4 molL-1 AB2, iar iniţial s-au luat în lucru 3 molL-1 A2B4, să se determine:
a) constanta de echilibru Kc;
b) valoarea lui Kp corespunzător; R= 0,082 atmLK-1

Multumesc.

Answer 1

                               A2B4 ⇄ 2AB2
s-au luat in lucru:      3            0
au reactionat :          x            2 x (acestia s-au obtinut)
la echilibru  :          3-x           2x
                                   1            4
2x = 4 ⇒ x = 2mol/l  
Kc = [AB2]² / [A2B4] = 16/1 = 16 mol/l
PV = nRT    P = n/V·RT = c·RT    P = 5RT   P1 = 1/5 ·RT    P2 = 4/5 ·RT
Kp = P(AB2) ² / P(A2B4) = P2² / P1 = 1/25 ·(RT)² /4/5 ·RT = 1/20 ·RT = 0,082·1773/20=
= 7,27 atm