Question

Se consideră reacţia în fază gazoasă, la t = 150C:
A2B4<----->2AB2
Dacă la echilibru s-au găsit 4 molL-1 AB2, iar iniţial s-au luat în lucru 3 molL-1 A2B4, să se determine:
a) constanta de echilibru Kc;
b) valoarea lui Kp corespunzător; R= 0,082 atmLK-1

Answer 1

A2B4 = 2 AB2
Inițial 3 moli A2B4, 0 moli AB2
Consumat x moli A2B4
Echilibru 3-x moli A2B4 și 4 moli AB2
Acei 4 moli AB2, sunt de fapt 2x, din cât reactant A2B4 s-a transformat, atât AB2 s-a format, stoechiometric conform reacției
=> 2x = 4 => x = 2
Deci la echilibru avem 3-2 = 1 mol A2B4 și 4 moli AB2
K = 4^2 (mol^2/l^2)/1 (mol/l) = 16 mol/l
Kp - constanta de echilibru în funcție de presiunile parțiale. Ai ceva informații legate de presiuni?