Se consideră schema de reacții în care săgețile indică sensul de desfășurare a
acestora.
Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al → AlCl 3
1. Scrie ecuațiile reacțiilor chimice indicate de săgeți.
2. Indică tipul acestor reacții.
3. Calculează masa de aluminiu care se obține în reacția a doua din schemă,
știind că masa de Al(OH) 3 introdusă în prima transformare a fost de 1560
g și că s-au înregistrat pierderi de 10% la culegerea aluminiului.
4. Determină cantitatea de clor necesară pentru a reacționa cu 1080 g de
aluminiu de puritate 97% în reacția indicată de cea de a treia săgeată.
5. Precizează clasa de substanțe chimice căreia îi aparține fiecare dintre
cele patru substanțe din schema de reacții.
Dau Coroana
Răspunsuri la întrebare
1. si 2.
2Al(OH)3 --toC--> Al2O3 + 3H2O, r. de descompunere
2Al2O3 --electroliza--> 4Al + 3O2, r. de descompunere
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3 , r. de combinare
3.
1560g n moli
2Al(OH)3 --toC--> Al2O3 + 3H2O
2x78 1
n moli m g
2Al2O3 --electroliza--> 4Al + 3O2
2 4x27
=> n = 1560x1/2x78 = 10 moli
=> m = 4x27x10/2 = 540 g Al obtinut fara piesrderi (teoretic la randament 100%) dar dupa pierderi cat Al a mai ramas....?
100% - 10% pierderi = 90% (randament)
100% ........................ Ct = 540 g
90% ......................... Cp
=> Cp = 90x540/100 = 486 g Al
4.
100% .................... 1080g (m.impura)
97% (p%) .............. m.pura = 1047,6 g Al pur
1047,6g m g
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
2x27 3x71
=> m = 1047,6x3x71/2x27 = 4132,2 g Cl2 necesar
5.
Al(OH)3 = baze
Al2O3 = oxizi metalici (bazici)
Al = metale
AlCl3 = saruri neutre