Question

Se consideră următoarea schemă:

CuSO4 -------> Cu (OH)2 -------> (pe săgeată t°C) CuO --------> (pe săgeată t°C) Cu

a) Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare transformărilor din schemă.

b) Clasificați substanțele întâlnite mai sus.

c) Știind că s-au utilizat 800g soluție suflat de cupru de c=90%, calculați masa de cărbune cu 80% c necesară reducerii oxidului de cupru.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

a.

CuSO4 +2 NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4

                  t° C

Cu (OH )2 ----------> CuO + H2O

            t°C

2CuO----------> 2Cu + O2

b.

metale : Cu

nemetale : O2

oxizi bazici : CuO

baze : NaOH , Cu(OH)2

saruri : CuSO4, Na2SO4

c.

-se afla  md  sol. de CuSO4

md= c.ms : 100

md=90.800: 100= 720g CuSO4

-se afla masa de Cu(OH)2 care se form. in prima ecuatie

720g                          xg

CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

160g                         98g

x=720. 98 : 160=441 g Cu (OH )2

-se afla masa de CuO

441g                     yg

Cu( OH )2--------> CuO + H2O

98g                      80g

y=441. 80 : 98=360g CuO

- se afla masa de C

360g     zg

2CuO + C= 2Cu + CO2

2.80g    12g

z=360.12 : 160=27 g C pur

-se afla masa impura de carbune                 [p=mp.100 : mi]

mi=mp.100 : p

mi= 27 .100 : 90=30 g carbune

M CuSO4=64 + 32 +4.16=160------>160g/moli

M Cu(OH)2=64 + 2.16 +2=98------->98g/moli

MCuO= 64 +16=80------> 80g/moli