Question

se consideră următoarele procese termochimice:
1) 2C2H6(g)+7O2(g)---->4CO2(g)+6H2O(1), iar delta H1= -3120 kJ
2) C(s)+O2(g)--->CO2(g), iar delta H2= -394 kJ
3) 2H2+O2(g)--->2H2O(1), iar delta H3= -572 kJ
Folosind legea lui Hess, determină delta H pentru reacția:
2C(s)+3H2(g)--->C2H6(g) ​

Answer 1

1) 2C2H6(g) + 7O2(g) --> 4CO2(g) + 6H2O(l), ΔHr1= -3120 kJ

2)       C(s)    + O2(g)   -->  CO2(g),                   ΔHr2= -394 kJ

3)      2H2    + O2(g)   -->  2H2O(l),                  ΔHr3= -572 kJ

Folosind legea lui Hess, determină delta H pentru reacția:

        2C(s)  +  3H2(g) -->  C2H6(g)                   ​ΔHr = ? kJ

teoretic legea lui Hess spune:

ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2 + ΔHr3

in cazul nostru avem:

fata de reactia de baza vedem fiecare component cum se gaseste in cele 3 reactii si vom aplica numitorul comun cu semnul (+ sau -) corespunzator

1) 2C2H6(g) + 7O2(g) --> 4CO2(g) + 6H2O(l), ΔHr1= -3120 kJ  /x(-1)

2)       C(s)    + O2(g)   -->  CO2(g),                   ΔHr2= -394 kJ  /x4

3)      2H2    + O2(g)   -->  2H2O(l),                  ΔHr3= -572 kJ  /x3

-------------------------------------------------------------------------------------------

        2C(s)  +  3H2(g) -->  C2H6(g)                   ​ΔHr = ? kJ /x2

cum ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2 + ΔHr3

=>  2ΔHr = (-1)ΔHr1 + 4ΔHr2 + 3ΔHr

=> 2ΔHr = (-1)(-3120) + 4(-394) + 3(-572)

=> 2ΔHr = -11560

=> ΔHr = -5780 kJ