Question

Se dă catena de transformari prin care cuprul este oxidat, iar oxidul format este tratat cu HCl
Cu CuO CuCl₂
a) Scrie ecuația reacţiei pentru fiecare etapă (1, 2).
b) Determină cantitatea de substanţă a fiecărui produs, dacă cantitatea
a cuprului este egală cu 3 mol.
substanţă​

Answer 1

Răspuns:

a) Avem reacțiile chimice din schema de transformări:

Cu→CuO→CuCl₂

1) Reacția

2Cu + O₂→ 2CuO

CuO este negru și reacția are loc la cald.

2) Reacția chimică

CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O

b) Cantitatea de produs de reacție de la fiecare reacție, în moli, produsă de 3 moli de Cu ( vom calcula masele (mol si grame) de CuO și CuCl₂ .

Avem masele atomice A.

A Cu= 64 g/mol

A O= 16 g/mol

A Cl= 35,5 g/mol

• se calculează masa, în moli, de CuO (x) produsă de 3 moli de Cu, cu ajutorul calculului stoechiometric aplicat la prima reacție chimică:

3 moli Cu               X moli CuO

          2 Cu  + O₂ → 2CuO

 2 moli Cu................2 moli CuO

X, moli CuO = 3 moli = 3 moli Cu . 2 moli CuO/ 2 moli Cu

și masa în grame este:

X, g, CuO= n moli CuO . M CuO

M CuO= A Cu + A O=64+16=80g/mol

Rezulta: X, g, CuO =3 moli. 80 g/mol=240 g

R: 3 moli de CuO, respectiv 240 g CuO

• se calculează masa de CuCl₂ , Y, moli, produsă de 3 moli Cu, prin calcul stoechiometric, aplicat la reacția 2:

3 moliCuO         Y, moli

CuO + 2 HCl= CuCl₂ + H₂O  

1molCuO           1mol CuCl₂

Y, mol CuO = 3 moli = 3 moli CuO.1 mol CuCl₂/1mol CuO

și 3 moli de CuCl₂ au masa de:

m, g, CuCl₂= n moli CuCl₂. M CuCl₂

M CuCl₂=A Cu+2 . A Cl= 64+2.35,5=135 g/mol

Rezulta:

m, CuCl₂, g = 3 moli . 135 g/mol=405 g

R: 3 moli de CuCl₂, care au masa de 405 g/mol

Sper, să vă ajute!

Explicație: