Question

se da elementul iod, precizati grupa, perioada si argumenteaza.
Nu am fost la lectie din motive medicale si sunt total pe langa cu lectia asta.
Cine imi poate explica pe limba mea cum imi dau seama care sunt grupele? Dar perioadele?

Answer 1

La modul cel mai general Sistemul Periodic(SP) al elementelor chimice este structurat în 7 rânduri orizontale numite și perioade dar și în 18 grupe(coloane-verticale), dintre care;
VIII-A(opt principale) și VIII-B(opt secundare), gruapa a opa secundară fiind o triadă(se repetă de 3 ori)având în alcatuire peste 115 elemente chimice, dintre care ultimile sunt instabile, fiind obținute prin reacții nucleare de fisiune/fuziune nucleară. Fiecare element chimic ocupă o poziție bine stabilită în cadrul acestui tabel. Iodul, spre ex este situat în grupa aVII-A, perioada a 5a.
Acest element chimic are numărul atomic Z=53 și masa atomică A=127. Orice atom este neutru din punct de vedere electric, avand în structura sa un nucleu-care este partea centrală a acestuia în care se concentrează cca. 99% din masa sa totală.
Deci atomul de Iod are în compoziția sa nucleară(a nucleului său) nu nr. specific de nucleoni, mai exact;
un nr. de p+=Z=53 și un nr. de n0=A-Z=74. Deci sarcina nucleului atomului de iod este +53, iar forța care asigură coeziunea acestui nucleu este forța nucleară tare, ca în cazul oricărui nucleu atomic, această interacțiune fundamentală se supune potențialului Yukawa-acționând pe distanțe foarte mici. Orice atom are în alcătuire și un înveliș electronic, ce are o anumită structura-specifică(stratificată), fiind compus din e-, distrubuiți pe straturi/ substraturi/ orbitali electronici. În acest sens învelișul electronic al atomului de Iod este compus dintr-un nr de e-=Z=53. Distribuția electronilor, pe straturi/substraturi/orbitali electronici poartă numele de configurație electronică. Config. Electronică a Iodului este;1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5( se observă că nr de straturi electronice este egal cu numărul perioadei în care se situează elementul ). Numărul grupei este oferit însă de numărul de e- de pe ultimul strat(cum este în cazul I2; 5+2=7-nr grupei- grupa VII reprezintă grupa haolgenilor).
Metalele, spre deosebire de nemetale au maxim 3e- pe ultimul strat, pe care îi cedează în cadrul procesului de ionizare, atomilor de nemetal, care au peste 3e- pe ultimul strat electronic(există în total 7 straturi electronice notate cu litere mari de tipar; K,L,M,...,Q, iar regula matematică de ocupare cu electroni este 2*n^2, unde n este numărul stratului). În acest sens metalele din grupele principale(I, II, III), au valența egală cu nr grupei.
Grupa IA este grupa metalelor alcaline, grupa II-A este grupa metalelor alcalino-pamântoase, grupa VIIA este grupa halogenilor, grupa VIIIA este grupa gazelor rare iar în grupele secundare I-VIIIB sunt situate metalele tranzitionale.(În gr. III-B, perioadele 6-7 sunt situate lantanidele și actinidele)