Question

Se da un amestec de 3 hidrocarburi (A,B,C) care se gasesc in raport molar de 1:3:1.A si B sunt hidrocarburi cu formula CnH2n+2, iar C cu formula CnH2n. Densitatea hidrocarburilor in raport cu aerul sunt: 2,01; 2,49;2,9.
a) Det.formula moleculara a hidrocarburilor
b)Aflati volumul de aer(20%O2) ce se consuma la arderea 300g amestec

Answer 1

n moli   CxH(2x+2)    M A = 2,01·28,9 = 58 g/mol   x = 4
C4H10 + 6,5O2 ⇒ 4CO2 + 5H2O
3n moli   CyH(2y+2)   M B = 2,49·28,9 = 72 g/mol  y = 5
C5H12 + 8O2 ⇒ 5CO2 + 6H2O
n moli CzH2z   M C = 2,9·28,9 = 84 g/mol  z = 6 
C6H12 + 9O2 ⇒ 6CO2 + 6H2O
58n + 72·3n + 84n = 300   358 n = 300   n = 0,838 moli
nO2 = 6,5n + 8·3n + 9n = 39,5n = 33 moli V O2 = 33·22,4
V aer = 33·22,4·5 = 3707 l

Answer 2

n moli  
CxH(2x+2)  M A=2,01·28,9=58 g/mol   x=4

C4H10 + 6,5O2 rezulta  4CO2 + 5H2O ;3n moli  CyH(2y+2)   M B= 2,49·28,9 = 72 g/mol  y=5
C5H12 + 8O2 rezulta 5CO2+6H2O 
n moli CzH2z   M C = 2,9·28,9 = 84 g/mol  z= 6  
C6H12 + 9O2 rezulta 6CO2+6H2O 
58n+72·3n+84n=300  
358 n=300   n=0,838 moli 
nO2=6,5n+8·3n+9n=39,5n =33 moli V O2=33·22,4
V aer=33·22,4·5 =3707 l