Question

Se da un amestec de pulbere de fier,aluminiu si cupru cu masa 16g.O jumatate din amestec a fost tratat cu solutie de hidroxid de potasiu si s-a obtinut un gaz cu volumul 3,36l.La cealalta jumatate de amestec s-a adaugat sol. HCl luata in exces .In acest caz s=a degajat gaz cu V=4,48l.Determina partile de masa a metalelor in amestec stiind ca volumul gazelor sunt luate in c.n.

Answer 1

Vom nota cu: 2x-nr de moli de Cu; 2y-nr de moli de Al; 2z-nr de moli de Fe; mAl=27*2*y=54 y; mCu=64*2x=128x; mFe=56*2*z=112 z; Deci mamestec= 128x+54y+112z=16g; 64x+27y+56z=8; Jumatate din amestec reactioneaza cu solutie de NaOH,numai Al reactioneaza cu Sol de NaOH dupa reactia: Al+NaOH+3H2O-->Na[Al(OH)4]+3/2H2; Nr moli de H2 este 3,36/22.4 L/mol=0.15 moli=1.5 y-->y=0.1 moli-->0.02 moli Aluminiu; Cealalta jumatate reactionand cu HCl--> numai Al si Fe reactioneaza astfel: Al+3HCl-->AlCl3+3/2H2; Fe+2HCl-->FeCl2+H2; Nr de moli de H2 in acest caz e : 3/2 y+z=4.48/22.4=0.2--> z=0.05 moli--> 0.1 moli Fe; Revenind in prima ecuatie: 56*0.05 +27*0.1+64x=8--> 64x=2.5g--> mCu=5g; m Al=5.4 g; mFe=5.6 g %Cu=31.25%; %Fe=35%; %Al=33.75%