Question

Se dau 284 g amestesc de doua hidrocarburi A-alchena, B=alcan. La hidrogenarea amestecului A trece B iar masa amesteculuui creste cu 6 g. La arderea produsului obtinut dupa hridogenarea amestecului se fomreaza 448 l CO2 . Care este compozitia procentuala a amestecului?

Answer 1

n1 moli  alcan : CnH(2n+2)
n2 moli  alchena : CnH2n
masa amestecului creste 6 g ⇒ se aditioneaza 3moli H2  (n2 = 3)
n1·M + 3·(M-2) = 284    M(n1 + 3) = 290
nCO2 = n1·n + 3·n = n(n1+3) = 448/22,4 = 20 moli
n1 + 3 = 290/M
n·290/M = 20    29n/(14n+2) = 2     14,5n = 14n + 2     0,5n = 2    n = 4
A: C4H10
B: C4H8
n1 + 3 = 290/58 = 5    n1 = 2 moli
%C4H10 = 2·100/5 = 40%
%C4H8 = 3·100/5 = 60%  (procente molare)
%C4H10 = 2·58·100/284 = 40,84%
%C4H8 = 3·56·100/284 = 59,16%