Chimie, întrebare adresată de moonlight01, 9 ani în urmă

Se dau ecuațiile termochimice:

N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g)
∆fH°1 = 66,36 KJ

NO(g) + 1/2 O2(g) => NO2(g)
∆fH°2 = -57,07 KJ

Se cer:

a) calculați entalpia de formare standard a NO2
b) calculați entalpia de formare standard a NO
c) aranjați în ordinea descrescătoare a stabilității substanțele: NO2, N2, NO. Ce puteți spune despre stabilitatea NO2 și cea a NO ?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de puia68

a.entalpia de formare este chiar ΔHf1, pentru ca se respecta definitia caldurii de formare(NO2 se formeaza direct din elemente)
b
rx: N2+O2--> 2NO
rx= -2r2+r1
ΔHx (caldura de formare)=2ΔH2-ΔH1

C. O substanta este cu atat mai stabila cu cat ΔHf este mai mic(mai negativ)
in datele problemei.ΔH2 nu este caldura de formare ci caldura de reactie!

moonlight01: La a) trebuie să fie ∆fH°NO2(g) = 33,18 kj/mol

moonlight01: Cum ajung la rezultatul acela ?

puia68: da,

moonlight01: Dacă este chiar ∆H1 trebuie pentru 1 mol de NO2.. Deci /2 ?

moonlight01: Înmulțesc prima reacție cu 1/2 ..

puia68: DA, si Hf,NO= 1/2H1-H2 in kj/mol

moonlight01: Mulțumesc mult !!!! :)) În sfârșit.. :)

moonlight01: Yess :))

moonlight01: Ok.. Am o întrebare.. Ordinea N2 > NO2 > NO .. N2 este primul pentru că elementele în stare necombinata au entalpia 0 nu ?

moonlight01: Și 0 este cea mai mică față de celelalte fiindcă sunt tot pozitive >0

Întrebarea anterioară

Următoarea întrebare