Question

Se dau schemele următoarelor reacții: ..H2O2 săgeată cat....H2O+...a săgeată în sus. ...KCIO3 săgeată este t°...b+...a săgeată în sus ...a+...Al săgeată ... c ...a+...Na săgeată...d ...SO2+...a săgeată ..e. Se cere : a) completați ecuațiile reacțiilor chimice, precizând tipul fiecărei reacții;b) interpretați electronic primele două procese precizând cine este oxidantul și care este reducătorul; c) câți moli de aluminiu se pot arde în oxigenul rezultat din 136 g H2O2 pur; d) comparați vitezele de reacție de ardere a aluminiului Al cu a sodiului Na; e) ce substanțe cuprinse în schemă corespund compușilor ionici.

Answer 1

2H2O2---> H2O+O2
2KClO3---> 2KCl+3O2
4Al+3o2---> 2Al2O3
4Na +O2---> 2Na2o
2SO2+O2---> 2SO3
b.....este greu de explicat
c.n(niu)=136g/38g/mol= 2molH2O2
2mol H2O2.......1molO2
2mol...............X=1molO2
4molAl.........3molO2
X..................1mol....................X=  4/3molAl
d. Na este un metal mult mai reactiv decat Al, deci va reactiona cu viteza mai mare
e.copusii metalici: KCl, Al2O3,Na2O

b.ionulO din H2O2 este si agent oxidant si reducator
ionulCl este oxidant iar ionul oxigen este oxidant