Question

Se descompun 1200kg de carbonat de calciu (CaCO3) de puritate 75%. Oxidul de calciu format reactioneaza cu 400g de solutie de acid clorhidric (HCl) de concentratie de 36.5%.
Cate g de clorura de calciu rezulta?
Care reactant este in exces si cu cat?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1200*75/100 = 900 kg CaCO3 pur

M CaCO3 = 100 g/mol

n = 900*1000 : 100 = 9000 moli CaCO3

__________

400*36,5/100 = 146 g HCl in solutie

M HCl = 36,5 g/mol

n1 = 146 : 36,5 = 4 moli HCl

___________

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

1 mol de CaCO3 reactioneaza cu 2 moli HCl

900 moli CaCO3 pot reactiona cu 1800 moli HCl

dupa cum ai scris problema, sunt doar 4 moli HCl, deci CaCO3 este in exces

Cei 4 moli HCl reactioneaza cu 2 moli CaCO3

900 - 2 = 898 moli CaCO3 in exces

________

1 mol CaCO2 formeaza 1 mol CaCl2

deci 2 moli CaCO3 formeaza 2 moli CaCl2

M CaCl2 = 111 g/mol

2*111 = 222 g CaCl2

__________________________

Cam asa se rezolva. Iti sugerez sa verifici inca o data datele problemei. Cred ca ai gresit unitatile de masura. Sau ai 1200 g CaCO3 si 400 g solutie HCl sau ai kg in ambele parti. In cazul asta refa calculele sau reposteaza cerinta corecta.