Question

Se descompun 200 g CaCO3 de puritate 80%. Produsul solid rezultat se trateaza cu HCl .Sa se calculze in moli si grame cantitatea de produsi de reactie rezultati in urma tratarii cu HCl a produsului solid

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
M CaCO3 = 100 g/mol
M CaO = 56 g/mol
M HCl = 36,5 g/mol
M CaCl2 = 111 g/mol
M H2O = 18 g/mol
puritatea = mpură/m impură * 100
m pură = 200*80/100 = 160 g CaCO3
100 g CaCO3.........56 g CaO
160 g CaCO3..............x
x = 89,6 g CaO
56 g CaO.......111 g CaCl2.........18 g H2O
89,6 g CaO................y...................z
y = 177,6 g CaCl2
n = m/M = 177,6/111 = 1,6 moli CaCl2
z = 28,8 g H2O
n = m/M = 28,8/18 = 1,6 moli H2O

Answer 2

mCaCO3 pur = 0,8·200 = 160 g    n = 160/100 = 1,6 moli
CaCO3 ⇒CaO +CO2↑
CaO + 2HCl ⇒ CaCl2 + H2O
nCaCl2 = nCaO = nCaCO3 = 1,6 moli      m = 1,6·111 = 177,6 g
nH2O = nCaO = nCaCO3 = 1,6 moli    mH2O = 1,6·18 = 28,8g