Question

se descompun 62g CuCO3 de puritate 80% prod. gazos rezultat reactioneaza cu Ca(Oh)2. Calculati cantitatea de precipitat de calciu care rezulta.Va roooooog!!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CuCO3 este 1*64 + 1*12 + 3*16 = 124(g/mol); pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Se determina masa de CuCO3 pur.

Daca in 100 g CuCO3 impurificat se gasesc 80 g CuCO3 pur
Atunci in 62 g CuCO3 impurificat se vor gasi x g CuCO3 pur

x = 62*80/100 = 49,6(g CuCO3 pur).

Se determna cati moli de CO2(acesta este produsul gazos rezultat la descompunerea CuCO3) se obtin din 49,6 g CuCO3 pur.

CuCO3  =  CuO  +  CO2

Daca din 1*124 g CuCO3 pur se obtin 1*1 moli CO2
Atunci din 49,6 g CuCO3 pur se vor obtine y moli CO2

y = 49,6*1/124 = 0,4(moli CO2).

Precipitatul de calciu format in reactia dintre CO2 si Ca(OH)2 este CaCO3.

Se determina ce masa de CaCO3 se obtine din 0,4 moli CO2 in reactie cu Ca(OH)2.

CO2  +  Ca(OH)2  =  CaCO3  +  H2O

Daca din 1*1 moli CO2 se obtin 1*100 g CaCO3
Atunci din 0,4 moli CO2 se vor obtine z g CaCO3

z = 0,4*100/1 = 40(g CaCO3).

Daca vrei sa exprimi si in moli: 40/100 = 0,4(moli CaCO3).

Asta este parerea mea.