Question

Se descompun 680g de KCLO3 cu 10% impuritati pentru a se obtine O2.
a)Cati moli de oxigen s-au obtinut si ce volum ocupa in conditii normale?
b)Din ce cantitate de apa oxigenata de c=30%,s-ar obtine aceeasi cantitate de oxigen?​

Answer 1

Răspuns:

p=90% [100-10=90 ]

Explicație:

-se afla masa pura de KClO3

mp=p.mi :100

mp= 90 .680 :100=612g KClO3 pur

     612 g                      xg

     2KClO3 = 2KCl + 3O2

2.122,5g                    3.32g

x=612 . 96 : 245=239,8 g  oxigen

n=239,8g : 32g/moli=7,49 moli oxigen

VO2=7,49 moli . 22,4 L/moli =167,7 L

      yg                       239,8g

  2  H2O2 =2 H2O + O2

 2.34g                         32g

y=68 . 239,8 : 32=509,6 g H2O2     (md )    

ms=md.100: c

ms=509,6 g .100 : 30=1698,6 g H2O2

MKClO3=39 +35,5 +3.16=122,5----->122,5g/moli

MH2O2=2+32=34--->34g/moli