Question

Se descompun termic 2t calcar cu 20% impurități.ce volum de gaz(c.n)rezulta si ce cantitate de soluție Ca(OH)2 de concentratie 11,84 % se poate prepara din oxidul de calciu obținut prin descompunerea calcarului.
Ajutorrrrr, dau Coroană! ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

2 t calcar= 2000 kg

20% impuritati ------> puritate = p = 100- 20 =80%

Vgaz

ms Ca(OH)2 , c= 11,84%

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . mi :100

mp= 80 . 2000 : 100=1600 kg CaCO3 pur

1600kg     ykg       xkg

CaCO3 = CaO + CO2

100kg       56kg     44kg

-se afla g, kmoli , m³ de CO2  [x ]

x= 1600. 44 : 100= 704 kg CO2

n= 704kg : 44kg/kmoli=16 kmoli CO2

VCO2= 16 kmoli . 22,4 m³/kmoli =358,4 m³

-se afla masa de CaO obt . in prima ecuatie

y=1600 . 56 : 100 = 896 kg CaO

-se afla masa de Ca(OH)2 din a doua ec.

896kg                z

CaO + H2O= Ca(OH)2

56kg                  74kg

z= 896 . 74 : 56=1184 kg Ca(OH)2

-se afla ms  de Ca(OH)2

ms= md.100 : c

ms= 1184 .100 : 11,84 =10000 kg  sol. Ca(OH)2

M CaCO3=40 + 12 + 3.16=100------> 100kg/kmoli

MCaO= 40 + 16= 56 -----> 56kg/kmoli

MCO2= 12 + 2.16=44-------> 44kg/kmoli

MCa(OH)2= 40 + 2.16 + 2= 74-------> 74kg/kmoli