Question

Se descompun termic 300g carbonat de calciu cu o puritate de 80%.Se cere:
a)Ce cantitate de oxid de calciu se obține ?
b)Câți moli de oxid de calciu se obțin?
c)Cât este volumul gazului care se degajă?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se afla masa pura de CaCO3

p=mp.100: mi

mp=p.mi: 100

mp=80. 300 :100 =240g CaCO3

 240g          xg          yg

     CaCO3 = CaO + CO2

    100g          56g       44g

x=240.56 : 100=134,4 g CaO

n=nr.moli        n=m:M

n=134,4 g : 56g/moli=2,4 moli CaO

y=240.44 : 100=105,6 g CO2

n=105,6g : 44g/moli=2,4 moli CO2

VCO=2,4moli .22,4 L/moli=53,76 L

MCaCO3=40+12+3.16=100-----> 100g/moli

MCaO=40+16=56------>56g/moli

MCO2=40+ 2.16=44------->44g/moli