Question

Se descompun termic 350g carbonat de calciu de puritate 80%.
Determină:
a) Volumul de dioxid de carbon degajat, măsurat în condiții normale.
b) Masa de soluție de acid sulfuric de concentrație 38% necesară pentru a
reacționa cu oxidul de calciu rezultat din reacție.
c) Cantitatea de sulfat de calciu obținută în grame și moli.

Reacții:
CaCO 3 CaO + CO 2
CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O
Are nevoie un coleg la test
va rog repede

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

350g CaCO3 , p= 80%

a.    VCO2

b.    ms H2SO4 , c= 38 %

care react. cu CaO

c.    cantit. de CaSO4

-se afla masa pura  de CaCO3

mp= p. m i : 100

mp= 80 . 350 : 100= 280 g CaCO3

280g         yg        xg

CaCO3 = CaO + CO2

100g        56g       44g

x= 280 . 44 : 100=123,2g CO2

n= 123,2 g : 44 g/moli= 2,8 moli CO2

VCO2= 2,8 moli . 22,4 L/moli=62,72 L

  -se afla masa de CaO din prima ec.

y= 280 . 56 : 100=156,8 g CaO          

zg               156,8g   wg

H2SO4 + CaO= CaSO4 + H2O

98g            56g     136g

z= 98. 156,8 : 56=274,4g H2SO4     [ md  sol. ]

ms= 274,4 .100 : 38=

c.

w = 156,8  . 136 : 56= 380,8 g CaSO4

n= 380,8 g : 136g/moli=2,8 moli CaSO4

MCaSO4= 40 + 32 + 4.16= 136-------> 136g/moli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16= 98-------> 98g/moli

MCaCO3=40 + 12 + 3.16=100-------> 100g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44------> 44g/moli

MCaO= 40 + 16=56----> 56g/moli

verifica calculele !!!!!!!