Question

se dilueaza 20g solutie de acid sulfuric cu concentratia 90% cu 30g apa. solutia obtinuta se trateaza cu pulbere de zinc. se cere: a) concentratia solutiei diluate de acid sulfuric; b) masa de zinc atacata de acidul sulfuric ​

Answer 1

Răspuns:

a). C = 37.5%

b). m (Zn) = 11.94 g

Explicație:

- masa soluției inițiale: ms₁ = 20g

- concentrația sol. inițiale: C₁ = 90%

- masa subst. dizolvate va fi:

$\frac{C_1}{100}=\frac{m_d}{m_s_1}\implies m_d=\frac{m_s_1\ {\cdot}\ C_1}{100}=\frac{20\ {\cdot}\ 90}{100}=18\ g$

- după diluarea soluției cu 30g H₂O, masa soluției va crește și concentrația va scădea, dar masa subst. dizolvate rămâne aceeași:

- masa soluției diluate: ms₂ = md + m(H₂O) = 18g + 30g = 48g

- concentrația soluției diluate:

$C_2=\frac{m_d}{m_s_2}{\cdot}100=\frac{18}{48}{\cdot}100=37.5\%$

- soluția obținută reacționează cu Zn pulbere, conform reacției:

H₂SO₄  +  Zn   ----->   ZnSO₄  +  H₂

- masa de Zn care este atacată de soluția de acid sulfuric se va determina direct de pe ecuația reacției:

  18                  x

H₂SO₄     +     Zn   ----->   ZnSO₄   +   H₂

  98                65

x = (18×65)/98 = 11.94 g Zn