se dizolvă 0,3 moli de calciu 140 grame de apă. se cere:
a) ecuației reacției chimice
b) concentrația procentuală a soluției formate
c)numărul de moli de gaz degajat în urmă reacții
A Ca=40
AO=16
AHg=1
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
12g yg zg wg
Ca +2H2O =Ca(OH)2 + H2 40g 2.18g 74g 2g
1mol Ca---------40 g 0,3 moli Ca---------xg x=0,3.40=12 g Ca
MCa(OH)2 =40+2.16 +2=74--------->1mol=74g Se calculeaza cantit.de apa consumata in reactie=y y=12.2.18:40=10,8 g H2O consumata 140-10,8=129.2 g H2O ramasa pentru solutia ceruta Se calculeaza md solutiei=z z=12.74:40=22,2 g Ca(OH)2 Se aplica formula concentratiei c=md.100: ms ms= md + mapa=22,2+129,2=151,4 g sol c=22,2.100:151,4=14,6 la suta
Se calc. cantit .de hidrogen din ecuatie w=12.2:40=0,6 g H2 1molH2--------2gH2 Xmoli H2 -------0,6g H2 X=0,6:2=0,3 moli H2
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Informatică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă