Se dizolvă 11,2 g KOH pentru a se obţine 1500 mL soluţie cu densitatea = 1,10 g/mL. Să se calculeze concentraţia procentuala, concentraţia molară, concentraţia normală, concentraţia molală şi titrul soluţiei rezultate
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea mea de rezolvare se bazează pe exprimarea concentrației unei soluții , din Chimia Analitică.
Știm, că 11,2 g KOH (M la KOH=56g/mol) se dizolvă într-o cantitate de apă și rezultă 1500mL (1,5L) de soluție de KOH, cu densitatea de 1,10 g/mL. Concentrația acestei soluții în KOH, se poate exprima prin: procentuală, normală, molară, molală, titru, fracție molară, fiecare cu o expresie matematică și cu o unitate de măsură.
Aflarea acestor concentrații se bazează pe utilizarea expresiilor lor matematice de calcul.
a) Concentrația procentuală de masă, Cm%=md.100/ms. (%m)
unde: md=masa dizolvată de KOH în soluție=11,2 g
ms=masa soluției (g) de KOH. Se calculează din volumul, Vs=1500 mL și densitate, d=1,10 g/mL
d=ms/Vs, ms=d.Vs=1,10g/mL.1500 mL=1650 g soluție
Rezultă: C% =11,2 g.100%/1650g=0,678, aprox 0,68%
b) Concentrația molară, C M =md/M.Vs (mol/L soluție)
Rezultă: CM = 11,2 g/56 g/mol.1,5L=0,13(3) mol/L, sau M
c) Concentrația normală, CN = md/Eg KOH. Vs( număr Eg/Lsoluție)
Eg la KOH (bază)=M/număr OH=56/1=56
Rezultă: CN =CM, fiindcă Masa moleculară la KOH=Echivalentul gram la KOH; CN=0,13 N
d)Concentrația molală, molalilatea (mol) reprezintă numărul de moli de KOH din 1000 g solvent (apă)
C molală (Cm)= 1000. md KOH/M KOH. m apă
m apă=masa de apă din 1500 mL soluție cu densitatea de 1,10 g/mL, reespectiv cu masa de 1650g .
m apă=ms-md =1650 g-11,2 g=1638,8 g apă
Rezultă că:
C molală (Cm)=1000g.11,2 g/56g/mol.1638,8 g=0,12 mol
e) Titrul soluției, T reprezintă grame de substanță dizolvată în 1 mL soluție.
Putem calcula și cu regula de trei simplă:
dacă în 1500 mL soluție KOH............sunt........dizolvate 11,2 g de KOH
atunci 1 mL soluție KOH..........................are..........dizolvate X g (T)
T =1.11,2 g/1500 mL=0,00746(6) g/mL.
Explicație: