Question

Se dizolva 6 g acid acetic in 104 g apa. Daca solutia rezultata are ro= 1.1 g/mL, molaritatea acesteia este:
a. 0.01 m
b. 0.1 m
c 1 m
d 1 mm
e. 1.5 m

Answer 1

Răspuns:

1) Calculăm ms soluție:

ms=md+m apă

unde:

md=6g acid, m apă=104g

Rezultă: md=6+104=110 g de soluție

2) Calculăm volumul soluției, cu masa de mai sus și densitatea(d) de 1,1 g/mL:

d=ms/Vs, de unde Vs=ms/d

Înlocuim cu datele cunoscute și rezolvăm relația:

Vs=110g/1,1 g/mL=100mL

Vs=100: 1000L=0,1L

3) Calculăm CM , la soluția cu Vs=0,1L, md=6 g acid, M acid=60g/mol:

CM= md/M.Vs=6g/60g/mol.0,1L=1 mol/L sau 1m

Este adevărat c=1m

Explicație:

Este o problemă, ce cuprinde calcule cu densitatea soluției rezultate din dizolvarea acidului acetic în apă și concentrația molară a soluției rezultate.

Datele problemei sunt:

acid acetic CH₃COOH  se  dizolvă în apă și rezultă o soluție de acid

↓                                                 ↓                                    ↓

6 g de acid=md       +        m apă=140g               = m s=md+mapă

                                                                             d=1,1 g/mol=ms/Vs

                                                                              Vs=?, CM=?=md/M.Vs

Ce vom calcula?

-prima dată calculăm masa soluției de acid obținută în urma dizolvării.

-calculăm volumul acestei soluții, cu ajutorul densității

-calculăm concentrația molară CM, cu datele avute.

M CH₃COOH= 2.AC+2.AO+4.AH=2.12+2.16+4.1=24+32+4=60 g/mol

Comparăm rezultatul cu afrimațiile a,b,c,d,e și stabilim care este adevărată.