Question

se dizolva acid azotic( HNO3) in 18 ml de apa distilata (p=1g/cm^3) si se obtine o solutie cu concentratia procentuala de masa 84% si densitatea p=1,5g /cm^3. Solutia obtinuta se dilueaza cu apa distilata pentru a se obtine o noua solutie de concentrație 0,5 M
Se cer:
a)masa de acid azotic care s-a dizolvat pentru a se obtine solutia de concentrație procentuala masică 84%
b) masa de solutie de acid azotic, de concentratie procentuala masica 84% care s-a obținut
c) volumul de solutie de acid azotic de concentratie de 0,5 M care s-a obtinut
d) masa de apa distilata necesara diluarii solutiei inițiale ​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

• este un caz de preparare solutie  de HNO₃ de concentratie molara 0,5 M din solutie de HNO₃ de concentratie procentuala 84% si apa distilata, prin care se dilueaza concentratia de 84%.
• notam solutia de HNO₃ de concentratia procentuala 84%, cu nr. 1 si si se prepara din HNO₃ si apa distilata. Solutia 1 are datele:

-HNO₃= substanta dizolvata; H₂O = solvent pentru HNO₃

-concentratia procentuala C%1=84%

-densitatea= ρ1 = 1,5 g/cm³ sau 1,5 g/mL

-masa dizolvata de HNO₃=md=?=X, g= masa de HNO₃ introdusa in 18 mL apa................se va calcula (cerinta a)

-masa de apa folosita= 18 mL . 1 g/mL =18 g

-masa solutiei de C% 84% = ?, g = X,g, HNO₃ + 18 g H₂O............se va calcula (cerinta b)

-volumul solutiei 1 = Vs1(mL)

• notam solutia de concentratie molara 0,5 M cu nr 2 si are datele:

-concentratia molara= C M 2= 0,5 M (mol HNO₃/ 1 L)

-masa dizolvata de HNO₃= md2 = md1=X, g, HNO₃

-masa molara HNO₃= A H + A N + 3. A O = 1+14+3.16=63 g/mol

-volumul solutiei =Vs2=?.............se va calcula (cerinta c)

• volumul de apa folosita la prepararea solutiei de concentratie 0,5 M din solutie de concentratie 84 % = ? mL ..............se va calcula (cerinta d)

Calcule

Cerinta a.

calculam masa de HNO₃, X, g (md1) pentru prepararea solutiei de HNO₃ de cocentratie de 84%, cu expresia matematica pentru concentratia procentuala a solutiei. Obtinem o ecuatie de gradul 1, cu necunoscuta X:

C% 1 HNO₃ = md 1 . 100/ ms1

84% = X, g, . 100% / X+18 g

84(X+18) = 100. X

100X-84 X = 1512 g,  16 x = 1512

X = 94,5 g HNO₃

Rezulta: md1 = 94,5 g HNO₃ si md1= md 2

R: 94,5 g HNO₃ folosit la prepararea solutiei 1 de HNO₃, de C%1 =84%

Cerinta b

Masa solutiei 1 de HNO₃ de concentratie procentuala = md HNO₃ + m apa

ms1=94,5 g + 18 g =112,5 g

R: 112,5 g solutie 1 (84%)

Cerinta c

Volumul de solutie de HNO₃ (Vs2),  de concentratie molara 0,5 M =? L

Se calculeaza cu expresia matematica pentru concentratia molara:

C M 2= md 2 / M HNO₃ . Vs2

0,5 M (mol/L) = 94,5 g / 63 g/mol.Vs2

Vs2 = 94,5 / 0,5 .63 L ⁻¹ = 3L

R: 3 L de solutie 0,5 M de HNO₃

Cerinta d

Volumul de apa folosit la dilutia solutiei de HNO₃ de 84% la concentratia molara de 0,5 M, daca:

-volumul solutiei 2= 3 L = 3000mL

-masa solutiei 1=112,5 g si ρ1=1,5 g/mL

-volumul solutiei 1, Vs1 = 112,5 / 1,5  mL ⁻¹ =75mL

Rezulta:

V apa 3 = V s2 - Vs1 = 3000 - 75 = 2925 mL =

R: 2925 mL apa

Verificati, calculele!

Explicație: