Se foloseste o cantitate de KMnO4 dupa cum urmează: prima jumătate este dizolvată in apă și reacționează cu o alchenă formând 870 mg precipitat uscat (MnO2).Cealaltă jumătate se tratează cu soluție de H2SO4 si apoi reacționează cu aceiași alchenă rezultând 3,5 g acid propionic. Se cer :
a)Masa de KMnO4 cântărită inițial?
b)formula de structură a alchenei si masa de alchenă care a reacționat
Răspunsuri la întrebare
a)
m g 0,87 g
2KMnO4 + H2O --> 2KOH + 2MnO2 + 3[O]
2x158 2x87
=> m = 2x158x0,87/2x87 = 1,58 g KMnO4 in apa
3,5 g
CH3CH2CH=CH2 + 5[O] --> CH3CH2COOH + H2O + CO2
74
n g
2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
2x158
=> n = 2x158x3,5/74 = 14,95 g KMnO4 in H2SO4
=> m+n = 1,58 + 14,95 = 16,53 g KMnO4 initial
b)
alchena este 1-butena
a g
CH3CH2CH=CH2 + 2[O] --> CH3CH2CH(OH)-CH2(OH) /x3
3x56
0,87 g
2KMnO4 + H2O --> 2KOH + 2MnO2 + 3[O] /x2
2x2x87
=> a = 3x56x0,87/2x2x87 = 0,42 g propena cu KMnO4/HO-
b g 3,5 g
CH3CH2CH=CH2 + 5[O] --> CH3CH2COOH + H2O + CO2
56 74
=> b = 56x3,5/74 = 2,65 g propena cu KMnO4/H+
=> a+b = 0,42+2,65 = 3,07 g propena total