Question

Se formează a celulă dintr-un electrod de argint (Ag) scufundat într-o soluţie de azotat de argint (AgNO3), 1 molar şi unul de zinc (Zn) scufundat într-o soluţie 1 molar de sulfat de zinc (ZnSO4). Să se găsească formula electrochimică corectă a celulei ( lantul electrochimic) să se calculeze TEM (în V) si aratati reactiile ce au loc la anodul, respective catodul pilei. Se dau εoAg=0,80 V şi εoZn=-0,76 V.

Answer 1

Răspuns:

pila electrochimica se reprezinta :

    ANOD  PUNTE DE SARE   CATOD

(-) Zn / ZnSO4 1M  //  AgNO3 1M /Ag (+)

E⁰=ε⁰,catod -ε⁰, anod= 0,80V-(-0,76)V=1,56 V

REACTII la

ANOD       Zn⁰ - 2e    ⇄ Zn²⁺   proces oxidare

CATOD    2Ag⁺ + 2e ⇄ 2Ag⁰  proces reducere

Explicație: