Question

se iau 20 ml de NaOH 0,1 M si sunt diluati cu 100 ml de apa distilata.Ce pH are solutia?Se adauga 10 ml solutie HCl 0,1 M Care este pH-ul nou al solutiei?​

Answer 1

se i-au 20 ml de NaOH 0,1 M si sunt diluati cu 100 ml de apa distilata.Ce pH are solutia?

Vs.NaOH = 0,02 L, Cm = 0,1 M

din Cm = n/Vs => n = CmxVs

= 0,02x0,1 = 0,002 moli NaOH

Vs.final = 0,02 + 0,1 = 0,12 L

=> Cm.finala = 0,002/0,12 = 0,017 M

NaOH = baza tare si practic va disocia aproape complet punand in libertate HO-

pt. baze tari [HO-] = Cm.baza = 1,667x10⁻² mol/L

stim ca pOH = -lg[HO-] = -lg[Cm.baza] = -lg(1,667x10⁻²)

=> pOH = -(lg1,667 + lg10⁻²) = -(0,222 + (-2)) = 1,8 (rotunjit)

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-pOH = 14-1,8 = 12,2

Se adauga 10 ml solutie HCl 0,1 M Care este pH-ul nou al solutiei?​

Vs.HCl = 10 mL = 0,01 L, Cm = 0,1 M

n = CmxVs = 0,01x0,1 = 0,001 moli HCl

a moli    0,001 moli

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

 1              1

=> a = 0,001 moli NaOH consumat din totalul de moli intrati

=> n.ramas = 0,002 - 0,001 = 0,001 moli NaOH ramasi in sol. finala

Vs.final = 0,12 + 0,01 = 0,121 L

=> Cm.NaOH = 0,001/0,121 = 0,0083 M

ca mai sus pt. NaOH baza tare avem

pOH = -lg(8,3x10⁻³) = -(lg8,3 + lg10⁻³)

= -(0,92 + (-3)) = 2,08

=> pH = 14 - 2,08 = 11,92