Question

Se introduc 2 moli de hidrogen in reacție cu 67,2 litri clor în condiții normale. Determinați volumul de clorura de hidrogen măsurat la 5 atmosfere și 427 grade Kelvin obținut dacă sunt pierderi de 20%. HCl obținut se neutralizează cu o soluție de NaOH de concentrație 80%.determinați masa soluției de baza introdus

Answer 1

n,Cl2=V/Vm= 67,2L/22,4l/mol=3mol

conform reactiei   
H2 + Cl2---> 2HCl   rezulta ca intra in reactie 2molH2, numai 2mol Cl2 si rezulta 4molHCl,in conditii optime;
daca sun4 20% pierderi, se obtin 3,2mol HCl
pV= nRT
5xV=3,2x0,082x427------->22,4 l HCl


1mol........1mol.
HCl  +    NaOH----> NaCl  + H2O
22,4 l........40g
22,4l.........m=40gNaOH=md

c=mdx100/ms---> 80=40x100/ms......................calculeaza ms !!!!