Question

Se neutralizeaza 250 grame solutie de Na O H (natriu oxigen hidrogen) de concentratie 80 la suta cu solutie H3 PO4 de concentratie 50 la suta. Calculati
a) ms H3 PO4
b) md Na3 PO4 (sare rezultata)
c) nr de moli formati!
Ajutooor va rog dau test din ele!!!

Answer 1

În primul rând, H3PO4 reacționeaza numai cu NaOH din soluție, nu și cu apa. Așadar aflam md NaOH md:ms*100=c md:250*100=80 |:100 Md/250=8/10 Md= 8*250/10=8*25=200 g NaOH Facem masele molare: M NaOH = 23+1+16=40 g/mol M H3PO4 = 3*1+31+4*76=3+31+64=98 g/mol M Na3PO4 = 3*23+31+4*16=69+31+64=164 g/mol Scriem reacția: 200g. x. y 3NaOH + H3PO4 ----> Na3PO4 + 3H2O 3*40. 98 164 X (care este md H3PO4) 200/120=x/98 X=98*200/120=163,3 g H3PO4 a) Aflam ms 163,3*100/ms=50 16330/ms=50 Ms=16330/50 Ms=326,6 g sol H3PO4 50% b) 200/120=y/164 Y=200*164/120 Y=273,3 g Na3PO4 (md) c) Nr. Moli Na3PO4 = 273,3/164=1 mol Na3PO4 Nr. Moli H2O (a) = 3 moli H2O 1 a 3NaOH+ H3PO4---->Na3PO4 + 3H2O 1. 3 Ceva de tinut minte: Nr de moli total al reactantilor= nr de moli total al produsilor de reactie Le fel și Masa totala a reactantilor=masa totala a produselor de reacție Sper ca te-am ajutat și că rezolvarea e buna. Succes la test!