Se nitreaza 1002 g amestec ce contine benzen si naftalina in raport molar 1:2, pentru obtinerea mononitroderivatilor. Calculati masa solutiei de acid azotic de C=63% din amestecul nitrant utilizat la nitrare, exprimata in grame.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
Sper ca intelegi rezolvarea.
Anexe:
Răspuns de
2
n moli C6H6 + HONO2 ⇒ C6H5-NO2 + H2O
2n moli C10H8 + HONO2 ⇒ C10H7-NO2 + H2O
78n + 2n·128 = 1002 ⇒ 334n = 1002 n = 3
nHNO3 = n + 2n = 3n = 9moli
solutia de HNO3 : md = 9·63 = 567 g c = 63% ⇒ ms = 9·63·100/63 = 900g
2n moli C10H8 + HONO2 ⇒ C10H7-NO2 + H2O
78n + 2n·128 = 1002 ⇒ 334n = 1002 n = 3
nHNO3 = n + 2n = 3n = 9moli
solutia de HNO3 : md = 9·63 = 567 g c = 63% ⇒ ms = 9·63·100/63 = 900g
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă