Question

Se nitrează fenolul cu o soluție apoasă 40% acid azotic și se obțin 1,39 kg de compus ce conține 10,07% N. Dacă randamentul reacției este de 85% calculează cantitatea de fenol supusă nitrării și masa de soluție de acid azotic consumată
Repede vă rog!

Answer 1

C6H5OH + x HNO3 = C6H5-xOH(NO2)x + x H2O
%N = mN/m nitrofenol * 100
M nitrofenol = 6*12+5-x+16+1+x*46 = 45x+94
10,07 = 14x/(45x+93) * 100
1400x = 453,15x+946,58
x = 1 => mononitrofenol = C6H4(OH)(NO2)
M fenol = 94 g/mol
M mononitrofenol = 45+94 = 139
M HNO3 = 63 g/mol
94 g fenol........139 g mononitrofenol...............63 g HNO3
x kg fenol...........1,39 kg mononitrofenol.................y
x = 0,94 kg fenol
y = 0,63 kg HNO3
c = md*100/ms
ms = md/c * 100 = 0,63/40 * 100 = 1,575 kg soluție HNO3 40%